Forwarded from Nusrat Jahan Iva
🤩6
Forwarded from Nusrat Jahan Iva
😱11
Forwarded from Nusrat Jahan Iva
🔥8
Forwarded from Nusrat Jahan Iva
p ব্লকের বেশির ভাগ মৌল কীরূপ?
Anonymous Quiz
22%
তড়িৎ বিশ্লেষ্য
16%
তড়িৎ নিরপেক্ষ
56%
তড়িৎ ঋণাত্মক
6%
তড়িৎ নিরপেক্ষ
😱2
Forwarded from Nusrat Jahan Iva
😢11
Forwarded from Nusrat Jahan Iva
🤩5
Forwarded from Nusrat Jahan Iva
❤5
Forwarded from Nusrat Jahan Iva
ক্যান্সার চিকিৎসায় ক্যান্সার কোষকে ধ্বংস করার কাজে কোনটি ব্যবহৃত হয়?
Anonymous Quiz
1%
Ar
11%
Xe
36%
Ra
53%
Rn
😢6
Forwarded from Nusrat Jahan Iva
😢3
Chemistry Phobia।Exam Mate
তাপমাত্রা বাড়ালে কোনোটির দ্রাব্যতা কমে যায়?
Explanation :
খুব মজার ব্যাখা আর শর্টকাট দিয়ে বিষয়টি বুঝাবো।
তাপমাত্রা বৃদ্ধি করলে দ্রাব্যতার তিনটি অবস্থার সৃষ্টি হতে পারে-
🌸দ্রাব্যতা বৃদ্ধি পেতে পারে।
🌸দ্রাব্যতা হ্রাস পেতে পারে।
🌸প্রথমে বৃদ্ধি পরে হ্রাস পেতে পারে।
আর এই পুরো বিষয়টা নির্ভর করে দ্রবের প্রকৃতির উপর।
🌸 তাপমাত্রা বৃদ্ধি পেলে দ্রাব্যতা বৃদ্ধি পায়ঃ
সাধারণভাবে তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে সাথে দ্রবের দ্রাব্যতা বৃদ্ধি পায়। এর কারণ হলো অধিক তাপমাত্রায় দ্রাবক অণুর গতি বৃদ্ধি পায়।ফলে অধিক দ্রব পানিতে দ্রবীভূত হতে পারে।
🌸তাপমাত্রা বৃদ্ধি পেলে দ্রাব্যতা হ্রাস পায়ঃ
এটি হলো ব্যতিক্রম।তাপহারী বিক্রিয়ার ক্ষেত্রে এরুপ ঘটে থাকে। অর্থাৎ যেসকল দ্রব পানিতে দ্রবীভূত হওয়ার সময় তাপের শোষণ ঘটে তাদের ক্ষেত্রে তাপমাত্রা বাড়ালে দ্রাব্যতা হ্রাস পায়।
যেমন:Ca(OH)2,Ca(NO3)2,NaOH
এদের ক্ষেত্রে তাপমাত্রা বাড়ালে দ্রাব্যতা হ্রাস পায়।
🌸তাপমাত্রা বৃদ্ধি পেলে দ্রাব্যতা প্রথমে বৃদ্ধি পরে হ্রাস পায়ঃ
তুমি যখন উক্ত দ্রবের দ্রবণকে তাপ দিবে তখন দেখবে 32.4° সে. পর্যন্ত এর দ্রাব্যতা বৃদ্ধি পাচ্ছে। কিন্তু মজার বিষয় হলো এর পর দ্রাব্যতা হ্রাস পেতে থাকবে। Na2SO4.10H2O ক্ষেত্রে এমনটি ঘটে।
কারণ হলো উক্ত তাপমাত্রার পরে দ্রবটি নিরুদিত যায়। অর্থাৎ Na2SO4.10H2O থেকে পানি মুক্ত হয়ে যায়। সোদক কেলাস থেকে নিরুদিত কেলাসে রুপান্তরের কারণে দ্রাব্যতার এরুপ পরিবর্তন ঘটে থাকে।
এখন পরীক্ষায় সবচেয়ে বেশি যেটা আসে সেটা হলো তাপমাত্রা বাড়ালে দ্রাব্যতা কার বাড়ে? এটাতে বেশ কিছু উদাহারন আছে। এটা মনে থাকলে কোনটার তাপমাত্রা বাড়ালে দ্রাব্যতা হ্রাস পায় সেটা ও চিহ্নিত করতে পারবে অপশন বাদ দিয়ে। এটার জন্য একটা শর্টকাট শেখায় চলো।
তাপমাত্রা বাড়ালে দ্রাব্যতা বাড়ে যাদের তাদের চিহ্নিত করতে পারবো এভাবেঃ
যে যৌগগুলোতে NO₃, K, Cl থাকবে তাদের সবার তাপমাত্রা বাড়ালে দ্রাব্যতা বাড়াবে। যেমনঃ
⚡ KNO3 → দেখো K আছে। তাই শর্টকাট অনুসারে এর তাপমাত্রা বাড়ালে দ্রাব্যতা বাড়বে।
⚡ NaNO3 → দেখো NO3 আছে। তাই শর্টকাট অনুসারে এর তাপমাত্রা বাড়ালে দ্রাব্যতা বাড়বে।
⚡ AgNO3 → দেখো NO3 আছে। তাই শর্টকাট অনুসারে এর তাপমাত্রা বাড়ালে দ্রাব্যতা বাড়বে।
⚡ Pb(NO3) → দেখো NO3 আছে। তাই শর্টকাট অনুসারে এর তাপমাত্রা বাড়ালে দ্রাব্যতা বাড়বে।
⚡ KI → দেখো K আছে। তাই শর্টকাট অনুসারে এর তাপমাত্রা বাড়ালে দ্রাব্যতা বাড়বে।
⚡ KCl → দেখো K, Cl দুটোই আছে। তাই শর্টকাট অনুসারে এর তাপমাত্রা বাড়ালে দ্রাব্যতা বাড়বে।
⚡ NH4Cl → দেখো Cl আছে। তাই শর্টকাট অনুসারে এর তাপমাত্রা বাড়ালে দ্রাব্যতা বাড়বে।
⚡ NaCl → দেখো Cl আছে। তাই শর্টকাট অনুসারে এর তাপমাত্রা বাড়ালে দ্রাব্যতা বাড়বে।
আশাকরি সবাই ব্যাখা + শর্টকাট দুটোই বুঝতে পেরেছেন। এটা আমার নিজের আবিষ্কার করা। তাই একটু অদ্ভুত লাগতেই পারে। আমি এভাবে মনে রাখি বলে শেয়ার করলাম।আপনি যদি এমনিতেই মনে রাখতে পারেন বিশেষ ধন্যবাদদ।
সবাই বুঝতে পারলে জানাবেন, না বুঝতে পারলেও জানাবেন।।
@Froozenfire
খুব মজার ব্যাখা আর শর্টকাট দিয়ে বিষয়টি বুঝাবো।
তাপমাত্রা বৃদ্ধি করলে দ্রাব্যতার তিনটি অবস্থার সৃষ্টি হতে পারে-
🌸দ্রাব্যতা বৃদ্ধি পেতে পারে।
🌸দ্রাব্যতা হ্রাস পেতে পারে।
🌸প্রথমে বৃদ্ধি পরে হ্রাস পেতে পারে।
আর এই পুরো বিষয়টা নির্ভর করে দ্রবের প্রকৃতির উপর।
🌸 তাপমাত্রা বৃদ্ধি পেলে দ্রাব্যতা বৃদ্ধি পায়ঃ
সাধারণভাবে তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে সাথে দ্রবের দ্রাব্যতা বৃদ্ধি পায়। এর কারণ হলো অধিক তাপমাত্রায় দ্রাবক অণুর গতি বৃদ্ধি পায়।ফলে অধিক দ্রব পানিতে দ্রবীভূত হতে পারে।
🌸তাপমাত্রা বৃদ্ধি পেলে দ্রাব্যতা হ্রাস পায়ঃ
এটি হলো ব্যতিক্রম।তাপহারী বিক্রিয়ার ক্ষেত্রে এরুপ ঘটে থাকে। অর্থাৎ যেসকল দ্রব পানিতে দ্রবীভূত হওয়ার সময় তাপের শোষণ ঘটে তাদের ক্ষেত্রে তাপমাত্রা বাড়ালে দ্রাব্যতা হ্রাস পায়।
যেমন:Ca(OH)2,Ca(NO3)2,NaOH
এদের ক্ষেত্রে তাপমাত্রা বাড়ালে দ্রাব্যতা হ্রাস পায়।
🌸তাপমাত্রা বৃদ্ধি পেলে দ্রাব্যতা প্রথমে বৃদ্ধি পরে হ্রাস পায়ঃ
তুমি যখন উক্ত দ্রবের দ্রবণকে তাপ দিবে তখন দেখবে 32.4° সে. পর্যন্ত এর দ্রাব্যতা বৃদ্ধি পাচ্ছে। কিন্তু মজার বিষয় হলো এর পর দ্রাব্যতা হ্রাস পেতে থাকবে। Na2SO4.10H2O ক্ষেত্রে এমনটি ঘটে।
কারণ হলো উক্ত তাপমাত্রার পরে দ্রবটি নিরুদিত যায়। অর্থাৎ Na2SO4.10H2O থেকে পানি মুক্ত হয়ে যায়। সোদক কেলাস থেকে নিরুদিত কেলাসে রুপান্তরের কারণে দ্রাব্যতার এরুপ পরিবর্তন ঘটে থাকে।
এখন পরীক্ষায় সবচেয়ে বেশি যেটা আসে সেটা হলো তাপমাত্রা বাড়ালে দ্রাব্যতা কার বাড়ে? এটাতে বেশ কিছু উদাহারন আছে। এটা মনে থাকলে কোনটার তাপমাত্রা বাড়ালে দ্রাব্যতা হ্রাস পায় সেটা ও চিহ্নিত করতে পারবে অপশন বাদ দিয়ে। এটার জন্য একটা শর্টকাট শেখায় চলো।
তাপমাত্রা বাড়ালে দ্রাব্যতা বাড়ে যাদের তাদের চিহ্নিত করতে পারবো এভাবেঃ
যে যৌগগুলোতে NO₃, K, Cl থাকবে তাদের সবার তাপমাত্রা বাড়ালে দ্রাব্যতা বাড়াবে। যেমনঃ
⚡ KNO3 → দেখো K আছে। তাই শর্টকাট অনুসারে এর তাপমাত্রা বাড়ালে দ্রাব্যতা বাড়বে।
⚡ NaNO3 → দেখো NO3 আছে। তাই শর্টকাট অনুসারে এর তাপমাত্রা বাড়ালে দ্রাব্যতা বাড়বে।
⚡ AgNO3 → দেখো NO3 আছে। তাই শর্টকাট অনুসারে এর তাপমাত্রা বাড়ালে দ্রাব্যতা বাড়বে।
⚡ Pb(NO3) → দেখো NO3 আছে। তাই শর্টকাট অনুসারে এর তাপমাত্রা বাড়ালে দ্রাব্যতা বাড়বে।
⚡ KI → দেখো K আছে। তাই শর্টকাট অনুসারে এর তাপমাত্রা বাড়ালে দ্রাব্যতা বাড়বে।
⚡ KCl → দেখো K, Cl দুটোই আছে। তাই শর্টকাট অনুসারে এর তাপমাত্রা বাড়ালে দ্রাব্যতা বাড়বে।
⚡ NH4Cl → দেখো Cl আছে। তাই শর্টকাট অনুসারে এর তাপমাত্রা বাড়ালে দ্রাব্যতা বাড়বে।
⚡ NaCl → দেখো Cl আছে। তাই শর্টকাট অনুসারে এর তাপমাত্রা বাড়ালে দ্রাব্যতা বাড়বে।
আশাকরি সবাই ব্যাখা + শর্টকাট দুটোই বুঝতে পেরেছেন। এটা আমার নিজের আবিষ্কার করা। তাই একটু অদ্ভুত লাগতেই পারে। আমি এভাবে মনে রাখি বলে শেয়ার করলাম।আপনি যদি এমনিতেই মনে রাখতে পারেন বিশেষ ধন্যবাদদ।
সবাই বুঝতে পারলে জানাবেন, না বুঝতে পারলেও জানাবেন।।
@Froozenfire
❤72
🤩4
😢3
Forwarded from D I H A N ☘
🤩5
Forwarded from D I H A N ☘
চার্জ মুক্ত হওয়ার প্রবণতা বাম থেকে ডানে ক্রমন্বয়ে বাড়ছেঃ
NO3^-<SO4^2- < Cl^- <Br^- < OH^-
মনে রাখবোঃ
নাসায় কোলাব্যাঙ হাসে।
না= NO3^-
সায়= SO4^2-
কোলা=Cl^-
ব্যাঙ=Br^-
হাসে=OH^-
NO3^-<SO4^2- < Cl^- <Br^- < OH^-
মনে রাখবোঃ
নাসায় কোলাব্যাঙ হাসে।
না= NO3^-
সায়= SO4^2-
কোলা=Cl^-
ব্যাঙ=Br^-
হাসে=OH^-
❤39
মাটির pH এর মান কমানোর জন্য কোনটি ব্যাবহৃত হয়?
Anonymous Quiz
34%
CaCO₃,MgCO₃
6%
MgO
54%
(NH₄ )₂ HPO₄
7%
(NH₄ )₂CO₃
🔥5
নিচের কোনটি দ্রবীভূত হওয়ার কারণে পাতিত পানির pH ক্রমান্বয়ে নিচে নামে?
Anonymous Quiz
10%
O₂
20%
N₂
56%
CO₂
14%
H₂
❤5
🔥11