1F =96473C
=96500C
1mole e- এর মোট চার্জ=1.602×10^-19×6.023×10^23C
=96500C
96500C চার্জ থাকে 6.023×10^23টি e- এর চার্জে

তাই 1C চার্জ থাকে =(6.023×10^23/96500)
=6.25×10^18টি e- এর চার্জে

তুল্যভর :

🌼Na2CO3 - 53
🌼Al2(SO4)3 - 55.33
🌼KMnO4 - 31.6
🌼K2Cr2O7 - 49
🌼 CuSO4 - 79.75
🌼 H2SO4 - 49

এর বাইরে আসবে না, ইনশাআল্লাহ। 🌼

তড়িৎ রাসায়নিক সিরিজ
👇👇👇👇

ক‍্যাটায়ন
কে K+
কে Ca+
না Na+
ম‍্যাকগাইভার Mg2+
এলে Al3+
যেনো Zn2+
ফিরে Fe2+
সোনা Sn2+
পাবে Pb2+
হায় H+
কাজী Cu2+
হাজি Hg2+
আজি Ag+
পেটাবে Pt
আমায়Au3+

ক‍্যাথোডে চার্জমুক্ত হবার প্রবণতা নিচের দিকে বৃদ্ধি পাচ্ছে


অ‍্যানায়ন

নাসায় কবে
NO3- SO4^2- Cl- Br-

আইলো হাই
I- OH-

মারকারি ক‍্যাথোড সেলে NaCl এর জলীয় দ্রবণের তড়িৎ বিশ্লেষণে NaOH, H2,Cl তৈরি হয়

NaCl এর জলীয় দ্রবণের তড়িৎ বিশ্লেষণে NaClO তৈরি হয়

তবে ক‍্যাথোডরুপে পারদ ব‍্যবহৃত হলে Na+ আয়ন আগে ক‍্যাথোডে যাবে H+ এর পরিবর্তে

ডাউন পদ্ধতিতে NaCl দ্রবণের তড়িৎ বিশ্লেষণে Na ধাতু নিষ্কাশন করা হয়

🌸তিন্নি আপু কিন্তু সন্ধ্যে ছয়টায় আপনাদের জন্য অর্গানিক কেমিস্ট্রির পরীক্ষা নিয়ে আসছে। প্রস্তুর থাকবেন সবাই❣️

দ্রবণে অ‍্যানায়ন OH- এবং NO3- ও ক‍্যাটায়ন K+ এবং H+ এদের মধে‍্য অ‍্যানায়নের ক্ষেত্রে দেখেন সিরিজ অনুযায়ী OH- এর চার্জমুক্ত হওয়ার প্রবণতা আগে। তাই OH- চার্জমুক্ত হয়ে O2 এবং ক‍্যাটায়নের ক্ষেত্রে H+ সক্রিয়তা সিরিজে K+ এর নিচে থাকায় আগে চার্জমুক্ত হয়ে H2 তৈরি হবে।
প্রশ্নটা ক্লিয়ার হন। কারণ টপিকটা গুরুত্বপূর্ণ

যখন বিশেষ কোনো ধাতু দ্বারা ইলেকট্রোড তৈরি করা হয় হয় তখন তড়িৎ রাসায়নিক সারির অগ্রাধিকার নিয়মের ব‍্যতিক্রম ঘটে।
যেমন যদি NaCl এর জলীয় দ্রবণে (দুটি ধনাত্নক আয়ন H+ এবং Na+থাকে ) প্লাটিনাম তড়িৎদ্বার ব‍্যবহার করে তড়িৎ বিশ্লেষণ ঘটালে ক‍্যাথোডে তড়িৎ রাসায়নিক সারির অগ্রাধিকার মতে H+ আয়ন, চার্জমূক্ত হয়ে H2 গ‍্যাস তৈরি হয় । কিন্তু ক‍্যাথোডরুপে পারদ ব‍্যবহৃত হলে H+ এর পরিবর্তে Na+ আয়ন আগে চার্জমুক্ত হবে।



শেষের অপশন লক্ষ করুন CuSO4 এর দ্রবণে যেহেতু Cu ই অ‍্যানোড ব‍্যবহার করা হয়েছে তাই দ্রবণ থেকে কোনো অ‍্যানায়ন(SO4^2- বা OH-) আধানযুক্ত না হয়ে অ‍্যানোডের Cu জারিত হয়ে Cu2+ তৈরি হয়।
ব‍্যাপারটা জটিল ঠাণ্ডা মাথায় পড়বেন।