কোনটি অ্যারোমেটিক কোনটি অ্যারোমেটিক না(অ্যান্টি অ্যারোমেটিক) সেটা বুঝা যায় হ্যাকেল নম্বার দিয়ে। হাকেল নম্বার শুরু হয় ২ থেকে। এর পর এর সাথে ৪ করে যোগ হতে থাকে। যেমনঃ
২
২+৪=৬
৬+৪=১০
১০+৪=১৪........


এভাবে। এখন কিভাবে নির্ণয় করা যায় কোনটি অ্যারোমেটিক আর কোনটা অ্যারোমেটিক না? দেখ যদি পাই ইলেক্ট্রন সংখ্যা হাকেল নম্বারের সাথে মিলে যায় তাহলে সেটা অ্যারোমেটিক। একটা উদাহারণ দেই, বেনজিন দিয়ে দেই দেখ! বোনজিনে কয়টা পাই বন্ধন? ৩ টা তাই না? তাহলে পাই ইলেক্ট্রন কয়টা? ৬ টা! এইটুকু সবার জানা। এখন দেখ তো ৬ কি হাকেল নাম্বারের মধ্যে পড়ে। হ্যা। দেখ ৬ হাকেল নাম্বার। তাহলে বুঝলাম বেনজিন অ্যারোমেটিক!

ক্লিয়ার??

✅GK & English Special Live Quiz By Exam Mate
🙋‍♀️Examiner: @Tinny_Mirza
📌Quiz Time: 10Pm
📝Routine Pdf Link

It will start from tomorrow

স্কোর??


?/১০


জেনে রেখো, আল্লাহর সাহায্য অতি নিকটে।
- সূরা বাকারা

খুব মজার ব্যাখা আর শর্টকাট দিয়ে বিষয়টি বুঝাবো।



তাপমাত্রা বৃদ্ধি করলে দ্রাব্যতার তিনটি অবস্থার সৃষ্টি হতে পারে-

🌸দ্রাব্যতা বৃদ্ধি পেতে পারে।
🌸দ্রাব্যতা হ্রাস পেতে পারে।
🌸প্রথমে বৃদ্ধি পরে হ্রাস পেতে পারে।

আর এই পুরো বিষয়টা  নির্ভর করে দ্রবের প্রকৃতির উপর।


🌸 তাপমাত্রা বৃদ্ধি পেলে দ্রাব্যতা বৃদ্ধি পায়ঃ

সাধারণভাবে তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে সাথে দ্রবের দ্রাব্যতা বৃদ্ধি পায়। এর কারণ হলো অধিক তাপমাত্রায় দ্রাবক অণুর গতি বৃদ্ধি পায়।ফলে অধিক দ্রব পানিতে দ্রবীভূত হতে পারে।


🌸তাপমাত্রা বৃদ্ধি পেলে দ্রাব্যতা হ্রাস পায়ঃ

এটি হলো ব্যতিক্রম।তাপহারী বিক্রিয়ার ক্ষেত্রে এরুপ ঘটে থাকে। অর্থাৎ যেসকল দ্রব পানিতে দ্রবীভূত হওয়ার সময় তাপের শোষণ ঘটে তাদের ক্ষেত্রে তাপমাত্রা বাড়ালে দ্রাব্যতা হ্রাস পায়।

যেমন:Ca(OH)2,Ca(NO3)2,NaOH
এদের ক্ষেত্রে তাপমাত্রা বাড়ালে দ্রাব্যতা হ্রাস পায়।


🌸তাপমাত্রা বৃদ্ধি পেলে দ্রাব্যতা প্রথমে বৃদ্ধি পরে হ্রাস পায়ঃ


তুমি যখন উক্ত দ্রবের দ্রবণকে তাপ দিবে তখন  দেখবে 32.4° সে. পর্যন্ত এর দ্রাব্যতা বৃদ্ধি পাচ্ছে। কিন্তু মজার বিষয় হলো  এর পর দ্রাব্যতা হ্রাস পেতে থাকবে। Na2SO4.10H2O ক্ষেত্রে এমনটি ঘটে।

কারণ হলো উক্ত তাপমাত্রার পরে দ্রবটি নিরুদিত যায়। অর্থাৎ Na2SO4.10H2O থেকে পানি মুক্ত হয়ে যায়। সোদক কেলাস থেকে নিরুদিত কেলাসে রুপান্তরের কারণে দ্রাব্যতার এরুপ পরিবর্তন ঘটে থাকে।


এখন পরীক্ষায় সবচেয়ে বেশি যেটা আসে সেটা হলো তাপমাত্রা বাড়ালে দ্রাব্যতা কার বাড়ে? এটাতে বেশ কিছু উদাহারন আছে। এটা মনে থাকলে কোনটার তাপমাত্রা বাড়ালে দ্রাব্যতা হ্রাস পায় সেটা ও চিহ্নিত করতে পারবে অপশন বাদ দিয়ে। এটার জন্য একটা শর্টকাট শেখায় চলো। 

তাপমাত্রা বাড়ালে দ্রাব্যতা বাড়ে যাদের তাদের চিহ্নিত করতে পারবো এভাবেঃ
যে যৌগগুলোতে NO₃, K, Cl থাকবে তাদের সবার তাপমাত্রা বাড়ালে দ্রাব্যতা বাড়াবে। যেমনঃ

⚡ KNO3  → দেখো K আছে।  তাই শর্টকাট অনুসারে এর তাপমাত্রা বাড়ালে দ্রাব্যতা বাড়বে।

⚡ NaNO3 →  দেখো NO3 আছে। তাই শর্টকাট অনুসারে এর তাপমাত্রা বাড়ালে দ্রাব্যতা বাড়বে।

⚡ AgNO3 → দেখো NO3 আছে। তাই শর্টকাট অনুসারে এর তাপমাত্রা বাড়ালে দ্রাব্যতা বাড়বে।

⚡ Pb(NO3) → দেখো NO3 আছে। তাই শর্টকাট অনুসারে এর তাপমাত্রা বাড়ালে দ্রাব্যতা বাড়বে।

⚡ KI → দেখো K আছে।  তাই শর্টকাট অনুসারে এর তাপমাত্রা বাড়ালে দ্রাব্যতা বাড়বে।

⚡ KCl → দেখো K, Cl দুটোই আছে।  তাই শর্টকাট অনুসারে এর তাপমাত্রা বাড়ালে দ্রাব্যতা বাড়বে।

⚡ NH4Cl → দেখো Cl আছে। তাই শর্টকাট অনুসারে এর তাপমাত্রা বাড়ালে দ্রাব্যতা বাড়বে।

⚡ NaCl → দেখো Cl আছে। তাই শর্টকাট অনুসারে এর তাপমাত্রা বাড়ালে দ্রাব্যতা বাড়বে।


আশাকরি সবাই ব্যাখা + শর্টকাট দুটোই বুঝতে পেরেছেন। এটা আমার নিজের আবিষ্কার করা। তাই একটু অদ্ভুত লাগতেই পারে। আমি এভাবে মনে রাখি বলে শেয়ার করলাম।আপনি যদি এমনিতেই মনে রাখতে পারেন বিশেষ ধন্যবাদদ।


সবাই বুঝতে পারলে জানাবেন, না বুঝতে পারলেও জানাবেন।।

@Froozenfire