পরমাণুর আকার
একই পর্যায়ে বাম থেকে ডানে আকার কমে এবং গ্রুপে উপর থেকে নিচে বাড়ে।

অ‍্যানায়নের আকার VS ক‍্যাটায়নের আকার

অ‍্যানায়নের আকার >ক‍্যাটায়নের আকার
For example
Br- Cl- F- Na+ আকারের ক্রম হবে
Br- >Cl-> F- >Na+
আবার যদি দেখেন চার্জ সেইম তাহলে অধিক চার্জযুক্তের আকার ছোট
যেমন
Fe2+ Fe3+
কোনটা ছোট
Fe3+<Fe2+
Fe3+ এক্ষেত্রে ছোট

গ্রুপ 1&2
আর পর্যায় 1,2&3 সবার কন্ঠস্থ থাকা আবশ্যক
নাহলে এই অধ‍্যায় পারবেন না

ডায়াম‍্যাগনেটিক 👇


কাজিনের স্কার্ট
Cu+ Zn2+ Sc3+ Ti4+

ফেরোম‍্যাগনেটিক 👇👇


ফেনিকো
Fe Ni Co

বাকি সব প‍্যারাম‍্যাগনেটিক। আর মনে রাখবেন ফেরোম‍্যাগনেটিক হলো প‍্যারাম‍্যাগনেটিক এর চূড়ান্ত রুপ

Type -1ইলেকট্রন আসক্তি বাম to ডান বাড়ে
উপর to নিচ কমে।
রসায়ন মানেই exception। যদি দেখেন স্থিতিশীল ইলেকট্রন বিন‍্যাস (s2 p3 p6 d5 d10) এমন হলে সেক্ষেত্রে ইলেকট্রন আসক্তি বেশী হবে। জীবনে সবাই সুখী থাকতে চায় তাই 🤧 ইলেকট্রন গ্রহণের এক্সট্রা প‍্যারা নিবে না

যেমন N এর Oথেকে বেশি
কারন নাইট্রোজেনের ইলেকট্রন বিন‍্যাস এরুপ
(1s2 2s2 2p3)
আর অক্সিজেনের
1s2 2s2 2p4
অষ্টক পূরণে এটি অবশ‍্যই ইলেকট্রন গ্রহণ করবে

Type -2
ইলেকট্রন ত‍্যাগের ফলে অষ্টক প্রবণতা অর্জিত হলে তার ক্ষেত্রে ইলেকট্রন অপসারণ করা কঠিন হয় এমনকি তার মান নিষ্ক্রিয় গ‍্যাস থেকেও বেশি
প্রথমে সোডিয়াম এর চেয়ে অ‍্যালুমিনিয়াম আয়নের আয়নীকরণ শক্তি বেশি

দ্বিতীয়ত যখন ইলেকট্রণের চেয়ে প্রোটন বেশি থাকে তখন ইলেকট্রনের প্রতি প্রোটনের আকর্ষণ বেশি থাকে তাই সহজে ইলেকট্রন ছাড়বে না যেমনটা Al3+ এ
এখানে e- 10টা
p =13টা

অপরদিকে Cl- এ
e- 18টা
p=17 টা আকর্ষণ কম
সহজেই ছেড়ে দিবে

তাই এক্ষেত্রেও Al3+ এর আয়নীকরণ শক্তি বেশি

তৃতীয়ত
Al3+ অষ্টক লাভ করায় বস Ar এর চেয়েও তার শক্তি বেড়ে যায়

এই পোষ্ট মিনিমাম তিনবার পরবেন
আমি কম প্রশ্ন এজন‍্যই দেই যেনো একটায় সব আসে

দ্বিতীয় আয়নীকরণ বলতে বোঝায় চার্জযুক্ত হবে ইলেকট্রন ছেড়ে
N+=1s2 2s2 2p2
O+=1s2 2s2 2p3
F+ = 1s2 2s2 2p4
অক্সিজেনের সবচেয়ে বেশি
কারণ স্থিতিশীলতা অর্জন করেছে। ও আর ছাড়াছাড়িতে যাবে না সহজে কারণ ওর বৌ 🙂সুন্দর

আর পর্যায় অনুসারে ফ্লোরিন সর্বডানে তাই নাইট্রোজেন থেকে ওর বেশি