😢6
পরমাণুর আকার
একই পর্যায়ে বাম থেকে ডানে আকার কমে এবং গ্রুপে উপর থেকে নিচে বাড়ে।
অ্যানায়নের আকার VS ক্যাটায়নের আকার
অ্যানায়নের আকার >ক্যাটায়নের আকার
For example
Br- Cl- F- Na+ আকারের ক্রম হবে
Br- >Cl-> F- >Na+
আবার যদি দেখেন চার্জ সেইম তাহলে অধিক চার্জযুক্তের আকার ছোট
যেমন
Fe2+ Fe3+
কোনটা ছোট
Fe3+<Fe2+
Fe3+ এক্ষেত্রে ছোট
একই পর্যায়ে বাম থেকে ডানে আকার কমে এবং গ্রুপে উপর থেকে নিচে বাড়ে।
অ্যানায়নের আকার VS ক্যাটায়নের আকার
অ্যানায়নের আকার >ক্যাটায়নের আকার
For example
Br- Cl- F- Na+ আকারের ক্রম হবে
Br- >Cl-> F- >Na+
আবার যদি দেখেন চার্জ সেইম তাহলে অধিক চার্জযুক্তের আকার ছোট
যেমন
Fe2+ Fe3+
কোনটা ছোট
Fe3+<Fe2+
Fe3+ এক্ষেত্রে ছোট
❤28
Chemistry Phobia।Exam Mate
পরমাণুর আকার একই পর্যায়ে বাম থেকে ডানে আকার কমে এবং গ্রুপে উপর থেকে নিচে বাড়ে। অ্যানায়নের আকার VS ক্যাটায়নের আকার অ্যানায়নের আকার >ক্যাটায়নের আকার For example Br- Cl- F- Na+ আকারের ক্রম হবে Br- >Cl-> F- >Na+ আবার যদি দেখেন চার্জ সেইম তাহলে অধিক…
গ্রুপ 1&2
আর পর্যায় 1,2&3 সবার কন্ঠস্থ থাকা আবশ্যক
নাহলে এই অধ্যায় পারবেন না
আর পর্যায় 1,2&3 সবার কন্ঠস্থ থাকা আবশ্যক
নাহলে এই অধ্যায় পারবেন না
😱12
অবস্থান মৌলের বৈশিষ্ট্য না কোনটি
Anonymous Quiz
10%
প্রভাবকরুপে ক্রিয়া করে
79%
সরল যৌগ গঠন করে
11%
প্যারাচুম্বকীয় ধর্ম প্রদর্শন করে
🔥3
❤1
পর্যায় সারণীর VA গ্রুপের মৌল সমূহের মধ্যে ধাতু
Anonymous Quiz
21%
নাইট্রোজেন
46%
বিসমাথ
18%
ফসফরাস
15%
আর্সনিক
🔥5
🔥8
🥰1
🔥11
Chemistry Phobia।Exam Mate
নিচের কোনটি ডায়াম্যাগনেটিক নয়
ডায়াম্যাগনেটিক 👇
কাজিনের স্কার্ট
Cu+ Zn2+ Sc3+ Ti4+
ফেরোম্যাগনেটিক 👇👇
ফেনিকো
Fe Ni Co
বাকি সব প্যারাম্যাগনেটিক। আর মনে রাখবেন ফেরোম্যাগনেটিক হলো প্যারাম্যাগনেটিক এর চূড়ান্ত রুপ
কাজিনের স্কার্ট
Cu+ Zn2+ Sc3+ Ti4+
ফেরোম্যাগনেটিক 👇👇
ফেনিকো
Fe Ni Co
বাকি সব প্যারাম্যাগনেটিক। আর মনে রাখবেন ফেরোম্যাগনেটিক হলো প্যারাম্যাগনেটিক এর চূড়ান্ত রুপ
🔥26
অনেক ভেবে পর্যায় সারণী যতটুকু সম্ভব একসাথে করেছি। এই দুই পেইজ সবাই অবশ্যই পড়বেন
❤26
নিম্নের কোনটি থেকে একটি ইলেকট্রন অপসারণের জন্য সবচেয়ে বেশি শক্তি প্রয়োজন?
Anonymous Quiz
33%
Ar
20%
Na+
35%
Al3+
12%
Cl-
😢9
😢11
❤6
Type -1ইলেকট্রন আসক্তি বাম to ডান বাড়ে
উপর to নিচ কমে।
রসায়ন মানেই exception। যদি দেখেন স্থিতিশীল ইলেকট্রন বিন্যাস (s2 p3 p6 d5 d10) এমন হলে সেক্ষেত্রে ইলেকট্রন আসক্তি বেশী হবে। জীবনে সবাই সুখী থাকতে চায় তাই 🤧 ইলেকট্রন গ্রহণের এক্সট্রা প্যারা নিবে না
যেমন N এর Oথেকে বেশি
কারন নাইট্রোজেনের ইলেকট্রন বিন্যাস এরুপ
(1s2 2s2 2p3)
আর অক্সিজেনের
1s2 2s2 2p4
অষ্টক পূরণে এটি অবশ্যই ইলেকট্রন গ্রহণ করবে
উপর to নিচ কমে।
রসায়ন মানেই exception। যদি দেখেন স্থিতিশীল ইলেকট্রন বিন্যাস (s2 p3 p6 d5 d10) এমন হলে সেক্ষেত্রে ইলেকট্রন আসক্তি বেশী হবে। জীবনে সবাই সুখী থাকতে চায় তাই 🤧 ইলেকট্রন গ্রহণের এক্সট্রা প্যারা নিবে না
যেমন N এর Oথেকে বেশি
কারন নাইট্রোজেনের ইলেকট্রন বিন্যাস এরুপ
(1s2 2s2 2p3)
আর অক্সিজেনের
1s2 2s2 2p4
অষ্টক পূরণে এটি অবশ্যই ইলেকট্রন গ্রহণ করবে
❤25
Chemistry Phobia।Exam Mate
নিম্নের কোনটি থেকে একটি ইলেকট্রন অপসারণের জন্য সবচেয়ে বেশি শক্তি প্রয়োজন?
Type -2
ইলেকট্রন ত্যাগের ফলে অষ্টক প্রবণতা অর্জিত হলে তার ক্ষেত্রে ইলেকট্রন অপসারণ করা কঠিন হয় এমনকি তার মান নিষ্ক্রিয় গ্যাস থেকেও বেশি
প্রথমে সোডিয়াম এর চেয়ে অ্যালুমিনিয়াম আয়নের আয়নীকরণ শক্তি বেশি
দ্বিতীয়ত যখন ইলেকট্রণের চেয়ে প্রোটন বেশি থাকে তখন ইলেকট্রনের প্রতি প্রোটনের আকর্ষণ বেশি থাকে তাই সহজে ইলেকট্রন ছাড়বে না যেমনটা Al3+ এ
এখানে e- 10টা
p =13টা
অপরদিকে Cl- এ
e- 18টা
p=17 টা আকর্ষণ কম
সহজেই ছেড়ে দিবে
তাই এক্ষেত্রেও Al3+ এর আয়নীকরণ শক্তি বেশি
তৃতীয়ত
Al3+ অষ্টক লাভ করায় বস Ar এর চেয়েও তার শক্তি বেড়ে যায়
এই পোষ্ট মিনিমাম তিনবার পরবেন
আমি কম প্রশ্ন এজন্যই দেই যেনো একটায় সব আসে
ইলেকট্রন ত্যাগের ফলে অষ্টক প্রবণতা অর্জিত হলে তার ক্ষেত্রে ইলেকট্রন অপসারণ করা কঠিন হয় এমনকি তার মান নিষ্ক্রিয় গ্যাস থেকেও বেশি
প্রথমে সোডিয়াম এর চেয়ে অ্যালুমিনিয়াম আয়নের আয়নীকরণ শক্তি বেশি
দ্বিতীয়ত যখন ইলেকট্রণের চেয়ে প্রোটন বেশি থাকে তখন ইলেকট্রনের প্রতি প্রোটনের আকর্ষণ বেশি থাকে তাই সহজে ইলেকট্রন ছাড়বে না যেমনটা Al3+ এ
এখানে e- 10টা
p =13টা
অপরদিকে Cl- এ
e- 18টা
p=17 টা আকর্ষণ কম
সহজেই ছেড়ে দিবে
তাই এক্ষেত্রেও Al3+ এর আয়নীকরণ শক্তি বেশি
তৃতীয়ত
Al3+ অষ্টক লাভ করায় বস Ar এর চেয়েও তার শক্তি বেড়ে যায়
এই পোষ্ট মিনিমাম তিনবার পরবেন
আমি কম প্রশ্ন এজন্যই দেই যেনো একটায় সব আসে
❤39
Chemistry Phobia।Exam Mate
N O F এর দ্বিতীয় আয়নিকরণ শক্তির ক্রম
দ্বিতীয় আয়নীকরণ বলতে বোঝায় চার্জযুক্ত হবে ইলেকট্রন ছেড়ে
N+=1s2 2s2 2p2
O+=1s2 2s2 2p3
F+ = 1s2 2s2 2p4
অক্সিজেনের সবচেয়ে বেশি
কারণ স্থিতিশীলতা অর্জন করেছে। ও আর ছাড়াছাড়িতে যাবে না সহজে কারণ ওর বৌ 🙂সুন্দর
আর পর্যায় অনুসারে ফ্লোরিন সর্বডানে তাই নাইট্রোজেন থেকে ওর বেশি
N+=1s2 2s2 2p2
O+=1s2 2s2 2p3
F+ = 1s2 2s2 2p4
অক্সিজেনের সবচেয়ে বেশি
কারণ স্থিতিশীলতা অর্জন করেছে। ও আর ছাড়াছাড়িতে যাবে না সহজে কারণ ওর বৌ 🙂সুন্দর
আর পর্যায় অনুসারে ফ্লোরিন সর্বডানে তাই নাইট্রোজেন থেকে ওর বেশি
❤41
আমি পোষ্ট দিলে 50% মানুষও সলভ করেনা
অথচ 500/600 seen করে
এর মধ্যে আবার 10% বুঝানোর পরেও ভুল দাগাচ্ছেন
what should i do?
আমি কি অফ করে দিবো?
আমার কোনো স্বার্থ নেই
আপুর এক্সাম শেষ
প্যারা নাই
তাও বই খাতা নিয়ে আপনাদের জন্য বসে থাকি
এমন রেসপোন্সে আমি আগ্রহ পাচ্ছি না
কারণ আমার মনে হচ্ছে আপনাদের ব্যাপারটা আমি সহজ করে দিতে ব্যর্থ
অথচ 500/600 seen করে
এর মধ্যে আবার 10% বুঝানোর পরেও ভুল দাগাচ্ছেন
what should i do?
আমি কি অফ করে দিবো?
আমার কোনো স্বার্থ নেই
আপুর এক্সাম শেষ
প্যারা নাই
তাও বই খাতা নিয়ে আপনাদের জন্য বসে থাকি
এমন রেসপোন্সে আমি আগ্রহ পাচ্ছি না
কারণ আমার মনে হচ্ছে আপনাদের ব্যাপারটা আমি সহজ করে দিতে ব্যর্থ
😢118