ক‍্যাটায়ন বড়
এবং অ‍্যানায়ন ছোট হলে আয়নিক বৈশিষ্ট্য বৃদ্ধি পাবে সেই সাথে দ্রবণীয়তা বাড়বে
Mg
Ca
Sr
Ba
উপর থেকে নিচে আকার বাড়ে।
তাই BaCO3 এর মধে‍্য আয়নিক বৈশিষ্ট্য বেশি

page 288

গ্রুপ 1 এর ধাতুসমূহ পানির সাথে প্রবলভাবে বিক্রিয়া করে।
এদের সক্রিয়তা উপর থেকে নিচের দিকে বৃদ্ধি পায়।
হাইড্রোজের সাথে বিক্রিয়া ক্রম
Li>Na>K>Rb
উপরের দিকের মৌলগুলো সবল বিজারক
সর্বোচ্চ গলনাঙ্ক বিশিষ্ট ধাতু Li(180.5°C)

উভধর্মী অক্সাইড
Cr2O3
MnO2
ZnO
TeO2
Ga2O3
SnO2
PbO2
Al2O3
As2O3
BeO

সংকরায়ন

নিয়ম ১:
কেন্দ্রীয় পরমাণুর শেষ কক্ষপথের ইলেকট্রন সংখ‍্যা + একযোজী পরমাণুর সংখ‍্যা -ক‍্যাটায়ন +অ‍্যানায়ন /2
H2SO4 কেন্দ্রীয় পরমাণু সালফার
শেষ কক্ষপথে ইলেকট্রন সংখ‍্যা 6
হাইড্রোজেন একযোজী। রয়েছে 2টি
ক‍্যাটায়ন অ‍্যানায়ন সংখ‍্যা শূন‍্য
Hybridization =6+2-0+0/2
=4
=Sp3

নিয়ম ২.

Hybridization of CO2

O=C=O
sigma bond +lone pair electron কেন্দ্রীয় পরমাণুর
=2 +0
=SP