গ্রুপ 1 এর ধাতুসমূহ পানির সাথে প্রবলভাবে বিক্রিয়া করে।
এদের সক্রিয়তা উপর থেকে নিচের দিকে বৃদ্ধি পায়।
হাইড্রোজের সাথে বিক্রিয়া ক্রম
Li>Na>K>Rb
উপরের দিকের মৌলগুলো সবল বিজারক
সর্বোচ্চ গলনাঙ্ক বিশিষ্ট ধাতু Li(180.5°C)

উভধর্মী অক্সাইড
Cr2O3
MnO2
ZnO
TeO2
Ga2O3
SnO2
PbO2
Al2O3
As2O3
BeO

সংকরায়ন

নিয়ম ১:
কেন্দ্রীয় পরমাণুর শেষ কক্ষপথের ইলেকট্রন সংখ‍্যা + একযোজী পরমাণুর সংখ‍্যা -ক‍্যাটায়ন +অ‍্যানায়ন /2
H2SO4 কেন্দ্রীয় পরমাণু সালফার
শেষ কক্ষপথে ইলেকট্রন সংখ‍্যা 6
হাইড্রোজেন একযোজী। রয়েছে 2টি
ক‍্যাটায়ন অ‍্যানায়ন সংখ‍্যা শূন‍্য
Hybridization =6+2-0+0/2
=4
=Sp3

নিয়ম ২.

Hybridization of CO2

O=C=O
sigma bond +lone pair electron কেন্দ্রীয় পরমাণুর
=2 +0
=SP