ফাজানের নীতি :
ক‍্যাটা মিয়া ছোট অ‍্যানা মিয়া বড়
ক‍্যাটায় অ‍্যানায় বাড়লে চার্জ
d ব্লককে ধর
এটা ছন্দ
১. ক‍্যাটায়নের আকার যত ছোট এবং অ‍্যানায়নের আকার যত বড় হবে সমযোজী বৈশিষ্ট্য তত বাড়বে

CaI2 CaCl2 CaF2 CaBr2
কোনটির সমযোজী বৈশিষ্ট্য বেশী/ কোনটির melting &boiling point low / কোনটির দ্রাব‍্যতা কম/কোনটি অদ্রবণীয়?


অ‍্যানায়ন ====
F-
Cl-
Br-
I-
একই গ্রুপে উপর থেকে নিচে আকার বাড়ে তাই I অ‍্যানায়নের আকার বড়

ক‍্যাটায়ন যেহেতু সেইম
সেই হিসেবে বলতে পারি CaI2 এর সমযোজী বৈশিষ্ট্য বেশি। তাই এটি অদ্রবণীয়।

২. যদি দেখেন d ব্লক মৌল রয়েছে তবে তার সমযোজী বৈশিষ্ট্য বেশি
For example :
Nacl এবং CuCl
এক্ষেত্রে CuCl অধিক সমযোজী


আর আমাদের দেওয়া প্রশ্নে এত ঝামেলা নেই।
দেখুন
NaCl AlCl3 MgCl এগুলোতো এমনিতেই 😵‍💫 আয়নিক
এটা আসলে অপশন টেস্ট
CCl4 সমযোজী

🥹🥹ক্লিয়ার নাকি কমেন্টে জানান
নাহলে রাগ করবো আপু

🔖 জটিল যৌগে সংকরায়নের ক্ষেত্রে উপস্থিত লিগ‍্যান্ড সংখ‍্যাই সংকর অরবিটালের সংখ‍্যা

[Ni(CO)4]
4
=sp³

🔖BCl3 sp²
বাকিগুলো sp³

🔖কোনো যৌগে যদি শুধু ২টি মৌল থাকে তবে সেখানে ১ ধরনের বন্ধন থাকবে।আয়নিক না হয় সমযোজী। অধাতু অধাতু হলে সমযোজী, ধাতু অধাতু হলে আয়নিক। যেমনঃ HCl সমযোজী

🔖কোনো যৌগে ২ এর অধিক মৌল থাকলে সেখানে ৩ ধরনের বন্ধন থাকবে (সমযোজী, সন্নিবেশ,আয়নিক)। যেমনঃNa2SO4 এখানে ২ এর অধিক মৌল থাকায় ৩ ধরণের বন্ধন বিদ‍্যমান
ব‍্যাতিক্রমঃ H2SO4,H3PO4

🔖কোনো যৌগের সাথে যদি চার্জ যুক্ত থাকে তাহলে ২ ধরনের বন্ধন রয়েছে( সমযোজী ও সন্নিবেশ)। যেমনঃNH4+

🔖কোনো যৌগের সাথে যদি পানি(H20) যুক্ত থাকে তবে সেখানে ৪ ধরনের বন্ধন রয়েছে( সমযোজী, সন্নিবেশ, আয়নিক ও হাইড্রোজেন)। যেমনঃ CuSO4.5H2O

🔖 কর্ণ সম্পর্ক বের করার নিয়ম পারমানবিক সংখ‍্যা +9
যেমন
Li=3+9
=12
=Mg