🔖BCl3 sp²
বাকিগুলো sp³

🔖কোনো যৌগে যদি শুধু ২টি মৌল থাকে তবে সেখানে ১ ধরনের বন্ধন থাকবে।আয়নিক না হয় সমযোজী। অধাতু অধাতু হলে সমযোজী, ধাতু অধাতু হলে আয়নিক। যেমনঃ HCl সমযোজী

🔖কোনো যৌগে ২ এর অধিক মৌল থাকলে সেখানে ৩ ধরনের বন্ধন থাকবে (সমযোজী, সন্নিবেশ,আয়নিক)। যেমনঃNa2SO4 এখানে ২ এর অধিক মৌল থাকায় ৩ ধরণের বন্ধন বিদ‍্যমান
ব‍্যাতিক্রমঃ H2SO4,H3PO4

🔖কোনো যৌগের সাথে যদি চার্জ যুক্ত থাকে তাহলে ২ ধরনের বন্ধন রয়েছে( সমযোজী ও সন্নিবেশ)। যেমনঃNH4+

🔖কোনো যৌগের সাথে যদি পানি(H20) যুক্ত থাকে তবে সেখানে ৪ ধরনের বন্ধন রয়েছে( সমযোজী, সন্নিবেশ, আয়নিক ও হাইড্রোজেন)। যেমনঃ CuSO4.5H2O

🔖 কর্ণ সম্পর্ক বের করার নিয়ম পারমানবিক সংখ‍্যা +9
যেমন
Li=3+9
=12
=Mg

ফাজানের নীতি

Step-1: ক‍্যাটায়ন অ‍্যানায়নের চার্জ যত বেশি পোরালায়ন তত বেশি।

Step-2:ক‍্যাটায়নের আকার যত ছোট ও অ‍্যানায়নের আকার যত বড় পোলারায়ন তত বেশি।

🔖 একই পর্যায়ে অম্লধর্মীতা বাম থেকে ডানে বৃদ্ধি পায়

🔖 একই গ্রুপে ক্ষারধর্মীতা উপর থেকে নিচে বৃদ্ধি পায়