|📐| Вам смешно, а я правда когда первый раз увидела формулу, прочла как формула героина

#Мемы

к к концу учебного года мы должны были сделать доклады по физике. Я сделал его через чатгпт, и в итоге постеснялся, но мне всё равно поставили 5 за триместр и за год ☺️

#Тейк

|📐| Ну всё, когда там лингвистическое кф?

Блин обожаю физику и алгебру, а ещё обожаю уравнения с неизвестными корнями, они расслабляют

#Тейк

Тут же будут помогать понимать и делать домашку, да? 🥺

|📐| да

#Тейк

|📐| Мне принилось, что много челиков отписалось у теперь тут 160 людей😭
#Щитпост

|📐| Ждите, пока без спойлеров, ждите

#Щитпост

|🖇| простите, что я не выкладываю посты! я работаю над 2!! версиями маскота

#Щитпост

|📐|Ой, жду очень

#Щитпост

Закон сохранения массы не работает?

    Так, прежде, чем делать поспешные выводы, я предлагаю разобраться в этом. И, в первую очередь, с самим законом.

    Закон сохранения массы сформулировал всеми нами любимый М. В. Ломоносов в 1748 году, а позднее, в 1756 экспериментально подтверждён им же. Ну и для надёжности еще в 1789 году независимо от русского учёного, французский химик А. Л. Лавуазье так же доказал его справедливость. Оба красавчика в картинках. А вот и сама формулировка:

    Массы всех веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе всех продуктов реакции.

    И казалось бы, ну Саш, ну что тебе в нём не нравится? Если вы не отлынивали от уроков химии, то можете вспомнить, как все мы уравнивали реакции по принципу "по обе стороны должно быть равное количество атомов". Более продвинутые вспомнят задачи, в которых исходя из общей массы реагентов ищется масса какого-то из продуктов.

    Но теперь вспоминаем, что закон сохранения массы - лишь одна из вариаций общего закона сохранения энергии: Энергия изолированной системы постоянна. А химические реакции мы для удобства рассматриваем системой изолированной: вспомните, когда в последний раз вы писали реакцию взаимодействия веществ с учётом газов в атмосфере или же продуктов, неизбежно оставшихся в пробирке от прошлого опыта?        

    Хорошим примером закона сохранения энергии являются экзотермические реакции: вот она, энергия, выделяется самым понятным образом. Например:

NaOH + HCl = NaCl+ H2O + 57,3 кДж/моль.

    Но откуда взялась теплота? Ведь для этого нужно совершить какую-то работу, которой нет. Обратимся к общеизвестному уравнению Эйнштейна:

E=mc²

    По нему видно, что энергия системы напрямую зависит от массы и наоборот. Они перетекают друг в друга, то есть, для получения теплового эффекта в реакции мы расходуем некоторое количество вещества. И масса продуктов реакции неизбежно меньше массы реагентов.

    И что же получается? В школе нам врали? Не совсем. В уравнении так же присутствует скорость света, которая, тем более, считается в квадрате. Из-за этого при попытке найти массу, затраченную на тепловой эффект, мы столкнёмся с проблемой того, что она до того ничтожна, что почти не играет роли.

    Таким образом, в реальности закон сохранения массы хоть и работает, но абсолютно верным считаться не может. Но так как химики - народ ленивый, то для собственного упрощения жизни приняли его за истину.

    Пост подготовлен @chembioconf в качестве коллаба с физматами. У нас же вы сможете узнать, почему планетарная модель атома в действительности не смогла бы существовать.

|📐| Ребята, если вы сделали какого то маскота или просто хуманизацию, то лучше не кидайте в бота, а мне в лс. Спасибо