Волшебные капли алхимика-авантюриста
Мастер-класс от Екатерины II по употреблению бестужевского эликсира:
Долгое время он служил резидентом в Дании, где и изобрел свои знаменитые капли, позже названные бестужевскими. В медицинских справочниках XVIII века их именовали Tinctura nervina Bestuscheffi.
Граф Алексей Петрович Бестужев-Рюмин — русский государственный деятель и дипломат, канцлер Российской империи при Елизавете Петровне. Но увлекала Бестужева не только политика – был он вдобавок ко всему еще и алхимиком-авантюристом.
Долгое время он служил резидентом в Дании, где и изобрел свои знаменитые капли, позже названные бестужевскими. В медицинских справочниках XVIII века их именовали Tinctura nervina Bestuscheffi.
Согласно рецепту Бестужева, хлорное железо в определенной пропорции растворяли в смеси спирта с эфиром. Полученный эликсир процеживали, разливали в прозрачные сосуды и закупоривали. Склянки держали на свету до полного обесцвечивания раствора, затем убирали в темное место, периодически приоткрывая для доступа воздуха. Со временем жидкость приобретала волшебный золотистый оттенок.
Алексей Петрович уверял, что это снадобье исцеляет от любых недугов. Действительно, оно помогало восстановить уровень железа в организме после частых в то время кровопусканий. Врачи применяли эти капли вплоть до 1940-х годов.
Помощник Бестужева, химик Иоганн Лембке, в 1728 году продал рецепт французскому бригадному генералу де Ла Мотту. Ловкий делец начал производить эликсир под названием «Золотой эликсир де Ла Мотта» (élixir d’or или élixir de Lamotte), из-за чего во Франции бестужевские капли стали известны под этим именем.
Изначально Бестужев строго хранил секрет своего лекарства. Однако позже он раскрыл рецепт петербургскому аптекарю Моделю (впоследствии академику), от которого он перешел к аптекарю Дуропу. Вдова Дуропа продала его за 3000 рублей императрице Екатерине II, которая велела опубликовать формулу в «С.-Петербургском вестнике» за 1780 год. Так рецепт стал доступен всем аптекарям бесплатно.
Мастер-класс от Екатерины II по употреблению бестужевского эликсира:
Я не знаю, из чего состоят эти капли. Знаю только, что я большая их поклонница и что в них входит железо. Их дают вместо хины, а я их даю во всех случаях.
Долгое время он служил резидентом в Дании, где и изобрел свои знаменитые капли, позже названные бестужевскими. В медицинских справочниках XVIII века их именовали Tinctura nervina Bestuscheffi.
Граф Алексей Петрович Бестужев-Рюмин — русский государственный деятель и дипломат, канцлер Российской империи при Елизавете Петровне. Но увлекала Бестужева не только политика – был он вдобавок ко всему еще и алхимиком-авантюристом.
Долгое время он служил резидентом в Дании, где и изобрел свои знаменитые капли, позже названные бестужевскими. В медицинских справочниках XVIII века их именовали Tinctura nervina Bestuscheffi.
Согласно рецепту Бестужева, хлорное железо в определенной пропорции растворяли в смеси спирта с эфиром. Полученный эликсир процеживали, разливали в прозрачные сосуды и закупоривали. Склянки держали на свету до полного обесцвечивания раствора, затем убирали в темное место, периодически приоткрывая для доступа воздуха. Со временем жидкость приобретала волшебный золотистый оттенок.
Алексей Петрович уверял, что это снадобье исцеляет от любых недугов. Действительно, оно помогало восстановить уровень железа в организме после частых в то время кровопусканий. Врачи применяли эти капли вплоть до 1940-х годов.
Помощник Бестужева, химик Иоганн Лембке, в 1728 году продал рецепт французскому бригадному генералу де Ла Мотту. Ловкий делец начал производить эликсир под названием «Золотой эликсир де Ла Мотта» (élixir d’or или élixir de Lamotte), из-за чего во Франции бестужевские капли стали известны под этим именем.
Изначально Бестужев строго хранил секрет своего лекарства. Однако позже он раскрыл рецепт петербургскому аптекарю Моделю (впоследствии академику), от которого он перешел к аптекарю Дуропу. Вдова Дуропа продала его за 3000 рублей императрице Екатерине II, которая велела опубликовать формулу в «С.-Петербургском вестнике» за 1780 год. Так рецепт стал доступен всем аптекарям бесплатно.
CAS составил список научных проблем, по которым намечается значительный прогресс в 2024 году.
Одной из таких проблем является «химия альтернативных аккумуляторов». Усилия ученых направлены на поиски замены таких опасных и дорогих компонентов как литий, кобальт и никель. Значительно расширились инвестиции в литий-железо- фосфатные батареи, которые не используют никель и кобальт. По прогнозам их доля на рынке электрокаров будет занимать 45 процентов в 2029 году. Также пытаются создать батареи на основе натрия и марганца, более дешевых и доступных металлов.
Одной из таких проблем является «химия альтернативных аккумуляторов». Усилия ученых направлены на поиски замены таких опасных и дорогих компонентов как литий, кобальт и никель. Значительно расширились инвестиции в литий-железо- фосфатные батареи, которые не используют никель и кобальт. По прогнозам их доля на рынке электрокаров будет занимать 45 процентов в 2029 году. Также пытаются создать батареи на основе натрия и марганца, более дешевых и доступных металлов.
👍2❤1
Forwarded from Химия в России и за рубежом (канал ИОНХ РАН)
Новые перспективы для метформина
В 1922 году по реакции между диметиламином и цианогуанидином был получен метформин. Несколько лет спустя было обнаружено что он отлично понижает уровень сахара в крови у кроликов. Как лекарство от диабета метформин стал применяться еще спустя 30 лет и применяется до сих пор. А в последние десятилетия интерес к метформину в научном мире возрос многократно, поскольку выяснилось, что он обладает еще и противораковыми свойствами. При этом лекарство дешевое и практически безопасное для человека.
Исследования показали, что метформин ингибирует рост раковых клеток и распространение в организме не только в клеточных культурах но и на животных моделях. Он оказался эффективным против различных типов рака, а также помогал при лечении за счет увеличения чувствительности к радиотерапии, химиотерапии и иммунотерапии.
Считается, что противораковые свойства метформина связаны с его способностью влиять на энергетический метаболизм клетки, где он ингибирует комплекс I в дыхательной цепи митохондрий, однако истинный механизм действия до сих пор не ясен, с чем связан высокий научный ажиотаж.
Метформин прекрасно показал себя в доклинических исследованиях, однако провалился в некоторых клинических исследованиях, так что ученым еще придется поломать голову над тем, как его уникальные свойства транслировать в мир людей.
В 1922 году по реакции между диметиламином и цианогуанидином был получен метформин. Несколько лет спустя было обнаружено что он отлично понижает уровень сахара в крови у кроликов. Как лекарство от диабета метформин стал применяться еще спустя 30 лет и применяется до сих пор. А в последние десятилетия интерес к метформину в научном мире возрос многократно, поскольку выяснилось, что он обладает еще и противораковыми свойствами. При этом лекарство дешевое и практически безопасное для человека.
Исследования показали, что метформин ингибирует рост раковых клеток и распространение в организме не только в клеточных культурах но и на животных моделях. Он оказался эффективным против различных типов рака, а также помогал при лечении за счет увеличения чувствительности к радиотерапии, химиотерапии и иммунотерапии.
Считается, что противораковые свойства метформина связаны с его способностью влиять на энергетический метаболизм клетки, где он ингибирует комплекс I в дыхательной цепи митохондрий, однако истинный механизм действия до сих пор не ясен, с чем связан высокий научный ажиотаж.
Метформин прекрасно показал себя в доклинических исследованиях, однако провалился в некоторых клинических исследованиях, так что ученым еще придется поломать голову над тем, как его уникальные свойства транслировать в мир людей.
👍4❤2
Крапивное настроение
У крапивы и муравьев есть что-то общее - и это муравьиная кислота. Когда крапива жжет - ломается множество тоненьких силикатных иголочек и их содержимое попадает нам под кожу. Такой вот природный микронидлинг.
Но одной кислотой, которой там очень мало, неприятные ощущения не объяснить. Содержимое иголочек, раствор бледно-зеленого цвета, включает целый набор нейротрансмиттеров - гистамин, ацетилхолин и ! серотонин. Так что иногда для хорошего настроения можно попариться крапивным веником (если вы не боитесь сопутствующего контактного дерматита, конечно) или просто заварить крапивный чай. Горячая вода серотонину никак не навредит.
В исследовании 2022 года описывается новый способ экстракции крапивного яда из иголочек c помощью пористых материалов, в процессе которого ни одна крапива не пострадала. За 5 минут собрали 5 миллилитров. Авторы предполагают, что такой способ позволит лучше сохранить составляющие ингридиенты для исследований и использования в медицине.
А согласно последнему крапивному обзору 2024 года, в листьях и корнях растения содержится целый ряд полезных жирных кислот, витамины С, B1, B2, B3, B6, 18 различных металлов и полезные флавоноиды, в том числе кверцетин, аэскулин и нарингин, которые обладают антиоксидантными, противораковыми и противовоспалительными свойствами, считай омолаживают.
И главное - сейчас лето - значит крапивы везде полным полно. Так что не упустите свой шанс оздоровиться.
Статьи:
10.1038/s41598-022-09916-0, 10.3390/ijms25063430
У крапивы и муравьев есть что-то общее - и это муравьиная кислота. Когда крапива жжет - ломается множество тоненьких силикатных иголочек и их содержимое попадает нам под кожу. Такой вот природный микронидлинг.
Но одной кислотой, которой там очень мало, неприятные ощущения не объяснить. Содержимое иголочек, раствор бледно-зеленого цвета, включает целый набор нейротрансмиттеров - гистамин, ацетилхолин и ! серотонин. Так что иногда для хорошего настроения можно попариться крапивным веником (если вы не боитесь сопутствующего контактного дерматита, конечно) или просто заварить крапивный чай. Горячая вода серотонину никак не навредит.
В исследовании 2022 года описывается новый способ экстракции крапивного яда из иголочек c помощью пористых материалов, в процессе которого ни одна крапива не пострадала. За 5 минут собрали 5 миллилитров. Авторы предполагают, что такой способ позволит лучше сохранить составляющие ингридиенты для исследований и использования в медицине.
А согласно последнему крапивному обзору 2024 года, в листьях и корнях растения содержится целый ряд полезных жирных кислот, витамины С, B1, B2, B3, B6, 18 различных металлов и полезные флавоноиды, в том числе кверцетин, аэскулин и нарингин, которые обладают антиоксидантными, противораковыми и противовоспалительными свойствами, считай омолаживают.
И главное - сейчас лето - значит крапивы везде полным полно. Так что не упустите свой шанс оздоровиться.
Статьи:
10.1038/s41598-022-09916-0, 10.3390/ijms25063430
👍7🔥2
Карбонатная химия кораллов
Карбонат кальция (CaCO3), основная составляющая коралловых рифов, производится преимущественно коралловыми полипами (их так же называют кораллами) - морскими беспозвоночными животными, которые любят собираться в колонии. Да так, что у них появляется общая кожа и общий пищеварительный орган, коэлентерон, в буквальном смысле связывающие различных особей между собой.
Именно под этими тканями и происходит образование кораллового скелета, скрытое от взгляда наблюдателя, поэтому, несмотря на многочисленные исследования, в их карбонатной химии до сих пор остаются загадки.
Вкратце процесс образования карбонатного скелета (кальцификации) происходит так:
Внутрь коралла из морской воды поступают гидрокарбонатные ионы (HCO3(-))и углекислый газ, которые превращаются в карбонаты (CO3(2-)) за счет повышенного pH в месте кальцификации и действия фермента карбонат-дегидратазы. Кроме того с помощью другого фермента, Са2+ АТФ-азы, который действует как молекулярный насос, изнутри выкачиваются ионы водорода, а закачиваются ионы кальция. Ионы кальция и карбонат-ионы связываются и оседают аморфными частицами. Позднее они дозреют и кристаллизуются в полноценный арагонит - основу кораллового скелета.
До сих пор выясняют, какой путь доставки неорганических форм углерода преобладает - пассивный транспорт углекислого газа или активный транспорт гидрокарбонатов? Какую роль в процессе кальцификации играют зооксантеллы, симбиотические фотосинтетические водоросли, живущие в «коже» кораллов? И какой же там все-таки pH в прискелетном пространстве?
Коралловые рифы потихоньку исчезают, видимо, в связи с изменением климата. Но ученые не отчаиваются. Если в 2016 году писали, что «кораллы исчезают, надо их спасать, для этого их нужно лучше изучать», то в 2023 уже появились такие мысли «не только коралловые полипы производят карбонат кальция, но и некоторые водоросли, и другие организмы, так что, если что, будем производить океанскую известь и возводить рифы с их помощью.»
Статьи:
10.1038/ncomms15686
10.1038/ncomms11144
Карбонат кальция (CaCO3), основная составляющая коралловых рифов, производится преимущественно коралловыми полипами (их так же называют кораллами) - морскими беспозвоночными животными, которые любят собираться в колонии. Да так, что у них появляется общая кожа и общий пищеварительный орган, коэлентерон, в буквальном смысле связывающие различных особей между собой.
Именно под этими тканями и происходит образование кораллового скелета, скрытое от взгляда наблюдателя, поэтому, несмотря на многочисленные исследования, в их карбонатной химии до сих пор остаются загадки.
Вкратце процесс образования карбонатного скелета (кальцификации) происходит так:
Внутрь коралла из морской воды поступают гидрокарбонатные ионы (HCO3(-))и углекислый газ, которые превращаются в карбонаты (CO3(2-)) за счет повышенного pH в месте кальцификации и действия фермента карбонат-дегидратазы. Кроме того с помощью другого фермента, Са2+ АТФ-азы, который действует как молекулярный насос, изнутри выкачиваются ионы водорода, а закачиваются ионы кальция. Ионы кальция и карбонат-ионы связываются и оседают аморфными частицами. Позднее они дозреют и кристаллизуются в полноценный арагонит - основу кораллового скелета.
До сих пор выясняют, какой путь доставки неорганических форм углерода преобладает - пассивный транспорт углекислого газа или активный транспорт гидрокарбонатов? Какую роль в процессе кальцификации играют зооксантеллы, симбиотические фотосинтетические водоросли, живущие в «коже» кораллов? И какой же там все-таки pH в прискелетном пространстве?
Коралловые рифы потихоньку исчезают, видимо, в связи с изменением климата. Но ученые не отчаиваются. Если в 2016 году писали, что «кораллы исчезают, надо их спасать, для этого их нужно лучше изучать», то в 2023 уже появились такие мысли «не только коралловые полипы производят карбонат кальция, но и некоторые водоросли, и другие организмы, так что, если что, будем производить океанскую известь и возводить рифы с их помощью.»
Статьи:
10.1038/ncomms15686
10.1038/ncomms11144
🔥6❤3
Удивительная соль Глаубера
Когда речь заходит о захватывающих молекулах, на ум сразу приходят сложные структуры больших органических соединений, изобилующие циклами, функциональными группами, гетероатомами и стереоцентрами. Однако сегодня мы обратим внимание на нечто более скромное — на сульфат натрия, известный под поэтичным названием «удивительная соль».
Открытие этой «удивительной соли» принадлежит немецкому химику XVII века Иоганну Рудольфу Глауберу. Перенесенный им сыпной тиф — в то время сложно излечимое и часто смертельное инфекционное заболевание — оставил после себя мучительные боли в желудке и кишечнике. Но судьба, как это часто бывает, предоставила Глауберу шанс не только на выздоровление, но и на открытие.
Заинтересовавшись химическим составом воды источника, Глаубер посвятил всю следующую зиму изучению этого вопроса. Однако состав «удивительной соли» ему удалось установить лишь спустя восемь лет, используя метод «встречного синтеза» из поваренной соли и серной кислоты.
«Удивительная соль» Глаубера, называемая в обиходе глауберовой солью, и по сей день находит применение в медицинской практике как слабительное средство. На вкус это вещество солено-холодящее и слегка горьковатое. Его действие основано на том, что сульфат натрия плохо всасывается в кишечнике, но при этом повышает осмотическое давление. В результате осмоса происходит перенос воды в кишечник, что приводит к увеличению объема его содержимого и разжижению. Именно поэтому глауберову соль также используют при пищевых отравлениях, поскольку она очищает кишечник и задерживает поступление токсинов в кровь. Лечебные свойства глауберовой соли лежат в основе действия минеральных вод курортов Карловы Вары в Чехии, Мариенбада в Австрии и других источников.
В качестве иллюстрации мы представляем фотографии книги И. Р. Глаубера, изданной в середине XVII века и хранящейся в библиотеке Санкт-Петербургского отделения Российского химического общества.
Когда речь заходит о захватывающих молекулах, на ум сразу приходят сложные структуры больших органических соединений, изобилующие циклами, функциональными группами, гетероатомами и стереоцентрами. Однако сегодня мы обратим внимание на нечто более скромное — на сульфат натрия, известный под поэтичным названием «удивительная соль».
Открытие этой «удивительной соли» принадлежит немецкому химику XVII века Иоганну Рудольфу Глауберу. Перенесенный им сыпной тиф — в то время сложно излечимое и часто смертельное инфекционное заболевание — оставил после себя мучительные боли в желудке и кишечнике. Но судьба, как это часто бывает, предоставила Глауберу шанс не только на выздоровление, но и на открытие.
Несколько оправившись от болезни, я прибыл в Неаполис. Обострение недуга заставило меня задержаться в этом городе. Я полностью потерял аппетит, и мой желудок не мог переваривать никакую пищу. Местные жители посоветовали мне посетить источник, находящийся в часе ходьбы от города. Они уверяли, что вода этого источника вернет мне аппетит, если я съем большой кусок хлеба. Я не поверил, но все же отправился в путь. Когда я добрался до источника, я сделал из хлебного мякиша чашку, зачерпнул воду и, запивая ею, откусил кусок хлеба. Он вдруг показался мне невероятно вкусным, хотя до этого я не мог даже смотреть на еду. В конце концов, я съел не только весь хлеб, но и саму «чашку». Вернувшись в город, я почувствовал себя значительно лучше и рассказал соседям, что они были правы.
Заинтересовавшись химическим составом воды источника, Глаубер посвятил всю следующую зиму изучению этого вопроса. Однако состав «удивительной соли» ему удалось установить лишь спустя восемь лет, используя метод «встречного синтеза» из поваренной соли и серной кислоты.
«Удивительная соль» Глаубера, называемая в обиходе глауберовой солью, и по сей день находит применение в медицинской практике как слабительное средство. На вкус это вещество солено-холодящее и слегка горьковатое. Его действие основано на том, что сульфат натрия плохо всасывается в кишечнике, но при этом повышает осмотическое давление. В результате осмоса происходит перенос воды в кишечник, что приводит к увеличению объема его содержимого и разжижению. Именно поэтому глауберову соль также используют при пищевых отравлениях, поскольку она очищает кишечник и задерживает поступление токсинов в кровь. Лечебные свойства глауберовой соли лежат в основе действия минеральных вод курортов Карловы Вары в Чехии, Мариенбада в Австрии и других источников.
В качестве иллюстрации мы представляем фотографии книги И. Р. Глаубера, изданной в середине XVII века и хранящейся в библиотеке Санкт-Петербургского отделения Российского химического общества.
🔥8👍3
Усадьба Мордвиновых в Ленинградской области привлекла наше «молекулярное» внимание не случайно, и связано это не только с тем, что по соседству находится Петродворцовый учебно-научный комплекс Санкт-Петербургского университета, включая Институт химии. Возможно, именно здесь находилось то самое поместье, где Екатерина Романовна Дашкова, урожденная Воронцова, впервые познакомилась с философией и увлеклась наукой, что в дальнейшем привело её к должности директора Российской академии наук.
Екатерина Романовна родилась в семье, принадлежащей к высшим слоям Российской империи. Однако, в XVIII веке воспитание дворянок ограничивалось изучением французского языка, светскими манерами, пением романсов и танцами. Поэтому, ничего бы не произошло, если бы в 14 лет юная Екатерина не заболела корью и не была отправлена в загородное имение. Именно там, после выздоровления, она погрузилась в мир книг и стала одной из самых образованных женщин своего времени.
«Путь в науке» Екатерины Дашковой прекрасно описан в статье «К 300-летию РАН», и мы не будем его пересказывать. Усадьба Воронцовых-Дашковых впоследствии оказалась в руках графского рода Мордвиновых. В настоящее время на месте усадьбы остался лишь засохший дуб — один из дубов, изображённых на картине Ивана Шишкина «Мордвиновские дубы».
Екатерина Романовна родилась в семье, принадлежащей к высшим слоям Российской империи. Однако, в XVIII веке воспитание дворянок ограничивалось изучением французского языка, светскими манерами, пением романсов и танцами. Поэтому, ничего бы не произошло, если бы в 14 лет юная Екатерина не заболела корью и не была отправлена в загородное имение. Именно там, после выздоровления, она погрузилась в мир книг и стала одной из самых образованных женщин своего времени.
«Путь в науке» Екатерины Дашковой прекрасно описан в статье «К 300-летию РАН», и мы не будем его пересказывать. Усадьба Воронцовых-Дашковых впоследствии оказалась в руках графского рода Мордвиновых. В настоящее время на месте усадьбы остался лишь засохший дуб — один из дубов, изображённых на картине Ивана Шишкина «Мордвиновские дубы».
❤6
Forwarded from Виртуальный музей химии
День в истории химии: Иоганн Готлиб Леман
Сегодня мы отмечаем 305 лет со дня рождения человека, который де-факто химиком не был, но к истории российской химии имеет непосредственное отношение.
По образованию выпускник Лейпцигского и Виттенбергского университетов, Иоганн Готлиб Леман был медиком по образованию и первой профессии. В 1741 году в возрасте 22 лет он получил степень доктора медицины и жил и работал в Дрездене. Однако параллельно с врачебной практикой он страстно любил горное дело, изучал геологию, проверял прочность горных пород и порядок их залегания. Как результат - академик Прусской академии наук в 35 лет и неформальный титул создателя стратиграфии в 37 лет.
В возрасте 42 лет Леман становится академиком Петербургской академии наук по отделению химии - и продолжает изучать горные материалы. В год начала службы он открыл (возможно, параллельно с Ломоносовым) оранжево-красный минерал хромата свинца, который он назвал красной свинцовой рудой - а сейчас мы называем крокоитом. Это был, кажется, первый минерал открытый и описанный в России.
А 22 января 1767 года 47-летний Леман погиб на рабочем месте: взрыв сосуда с соединениями мышьяка в лаборатории привел к отравлению и смерти. Леман стал как минимум третьим академиком, погибшим в Петербурге. Первый академик-химик Михаэль Бюргер напился на именинах Блюментроста и на полном ходу выпал из кареты в 1726 году. А шестого августа 1753 года друг Ломоносова Георг Рихман стал первым человеком, погибшим при изучении электричества - его убила шаровая молния.
#деньвисториихимии
Материал подготовлен ИОНХ РАН для Виртуального музея химии при грантовой поддержке Минобрнауки России в рамках федерального проекта «Популяризация науки и технологий»
Сегодня мы отмечаем 305 лет со дня рождения человека, который де-факто химиком не был, но к истории российской химии имеет непосредственное отношение.
По образованию выпускник Лейпцигского и Виттенбергского университетов, Иоганн Готлиб Леман был медиком по образованию и первой профессии. В 1741 году в возрасте 22 лет он получил степень доктора медицины и жил и работал в Дрездене. Однако параллельно с врачебной практикой он страстно любил горное дело, изучал геологию, проверял прочность горных пород и порядок их залегания. Как результат - академик Прусской академии наук в 35 лет и неформальный титул создателя стратиграфии в 37 лет.
В возрасте 42 лет Леман становится академиком Петербургской академии наук по отделению химии - и продолжает изучать горные материалы. В год начала службы он открыл (возможно, параллельно с Ломоносовым) оранжево-красный минерал хромата свинца, который он назвал красной свинцовой рудой - а сейчас мы называем крокоитом. Это был, кажется, первый минерал открытый и описанный в России.
А 22 января 1767 года 47-летний Леман погиб на рабочем месте: взрыв сосуда с соединениями мышьяка в лаборатории привел к отравлению и смерти. Леман стал как минимум третьим академиком, погибшим в Петербурге. Первый академик-химик Михаэль Бюргер напился на именинах Блюментроста и на полном ходу выпал из кареты в 1726 году. А шестого августа 1753 года друг Ломоносова Георг Рихман стал первым человеком, погибшим при изучении электричества - его убила шаровая молния.
#деньвисториихимии
Материал подготовлен ИОНХ РАН для Виртуального музея химии при грантовой поддержке Минобрнауки России в рамках федерального проекта «Популяризация науки и технологий»
❤3👍2
Витамины бактерий
Флавины, представителем которых является витамин B2, являются кофакторами огромного числа ферментов и помогают осуществлять множество окислительно-восстановительных реакций в организмах живых существ.
Но некоторые организмы синтезируют и используют 5-деазафлавины. Они почти идентичны по структуре флавинам, но отличаются тем, что атом азота в центральном кольце молекулы замещен на углерод - отсюда приставка деаза.
Несмотря на то, что отличаются они всего одним атомом, флавины и деазафлавины имеют различия в физико-химических свойствах. Например, флавины люминесцируют желтым светом, а деазафлавины - нежно-голубым.
Также деазафлавины имеют более низкие восстановительные потенциалы, что делает их более сильными восстановителями.
В природе встречается две различные формы деазафлавинов - F0 и F420. Первый выполняет только одну роль у некоторых бактерий - он поглощает свет, передает ее обычному флавину, а уже тот восстанавливает испорченные пиримидиновые основания - таким образом они участвуют в репарации ДНК.
В то время как F420 - уже настоящий бактериальный кофактор, составной элемент ферментов гидрогеназ, ответственный за восстановление двойных CC и CN связей.
Именно деазафлавины ответственны за производство метана в метаногенных бактериях - тех самых, которые тоже виноваты в глобальном потеплении. А еще деазафлавины играют важную роль в биосинтезе некоторых антибиотиков.
Флавины, представителем которых является витамин B2, являются кофакторами огромного числа ферментов и помогают осуществлять множество окислительно-восстановительных реакций в организмах живых существ.
Но некоторые организмы синтезируют и используют 5-деазафлавины. Они почти идентичны по структуре флавинам, но отличаются тем, что атом азота в центральном кольце молекулы замещен на углерод - отсюда приставка деаза.
Несмотря на то, что отличаются они всего одним атомом, флавины и деазафлавины имеют различия в физико-химических свойствах. Например, флавины люминесцируют желтым светом, а деазафлавины - нежно-голубым.
Также деазафлавины имеют более низкие восстановительные потенциалы, что делает их более сильными восстановителями.
В природе встречается две различные формы деазафлавинов - F0 и F420. Первый выполняет только одну роль у некоторых бактерий - он поглощает свет, передает ее обычному флавину, а уже тот восстанавливает испорченные пиримидиновые основания - таким образом они участвуют в репарации ДНК.
В то время как F420 - уже настоящий бактериальный кофактор, составной элемент ферментов гидрогеназ, ответственный за восстановление двойных CC и CN связей.
Именно деазафлавины ответственны за производство метана в метаногенных бактериях - тех самых, которые тоже виноваты в глобальном потеплении. А еще деазафлавины играют важную роль в биосинтезе некоторых антибиотиков.
🔥6👍2❤1
Герман Гесс: 222 года со дня рождения русского химика французского происхождения, основоположника термохимии
Герман Иванович Гесс (урожденный Герман Генрих Гесс) родился 26 июля (7 августа) 1802 года в Женеве в семье художника. В возрасте трех лет он переехал в Россию, где его научный путь начался в стенах Императорского Дерптского университета — одного из старейших учебных заведений Российской империи, ныне известного как Тартуский университет в Эстонии. В 1825 году Гесс защитил диссертацию на степень доктора медицины, посвященную химическому составу и лечебным свойствам минеральных вод России.
В 26 лет Гесс избран адъюнктом Академии наук и переезжает в Петербург, став заведующим кафедрой химии в Петербургском технологическом институте. В 1830 году он был избран экстраординарным академиком, а в 1834 — ординарным академиком. Гесс работал в Главном педагогическом институте, в Горном институте, в Артиллерийском училище, а также обучал основам химии будущего императора Александра II.
Герман Гесс в письме графу Сергею Уварову, президенту Академии наук:
Герман Гесс проводил исследования в самых различных областях науки. Он разработал метод извлечения теллура, открыл поглощение газов платиной и впервые заметил каталитические способности измельченной платины в реакции кислорода с водородом при комнатной температуре. Его вклад в науку также включает описание множества минералов, новый способ вдувания воздуха в доменные печи и конструкцию спиртомера, который на протяжении многих лет использовался в Российской империи.
Однако наибольшую известность Герман Гесс получил как основатель термохимии. Он сформулировал основной закон термохимии — «закон постоянства сумм теплот», который стал важным приложением закона сохранения энергии к химическим процессам. Его работа, описывающая эксперименты, подтверждающие этот закон, была опубликована в 1840 году, за два года до трудов Роберта Майера и Джеймса Джоуля. Гесс также открыл второй закон термохимии — закон термонейтральности.
Гесс активно занимался вопросами методики преподавания химии. Его учебник «Основания чистой химии» стал классическим пособием, переиздававшимся при жизни ученого семь раз — в каждое новое издание автор вносил необходимые изменения и дополнения. В качестве иллюстрации приводим гранки последнего издания 1849 года с рукописными пометками автора. С книгой можно ознакомиться в библиотеке Санкт-Петербургского отделения Российского Химического общества им. Д. И. Менделеева.
#химия_в_Петербурге
#российскаянаука
#деньвисториихимии #популяризациянауки
Герман Иванович Гесс (урожденный Герман Генрих Гесс) родился 26 июля (7 августа) 1802 года в Женеве в семье художника. В возрасте трех лет он переехал в Россию, где его научный путь начался в стенах Императорского Дерптского университета — одного из старейших учебных заведений Российской империи, ныне известного как Тартуский университет в Эстонии. В 1825 году Гесс защитил диссертацию на степень доктора медицины, посвященную химическому составу и лечебным свойствам минеральных вод России.
В 26 лет Гесс избран адъюнктом Академии наук и переезжает в Петербург, став заведующим кафедрой химии в Петербургском технологическом институте. В 1830 году он был избран экстраординарным академиком, а в 1834 — ординарным академиком. Гесс работал в Главном педагогическом институте, в Горном институте, в Артиллерийском училище, а также обучал основам химии будущего императора Александра II.
Герман Гесс в письме графу Сергею Уварову, президенту Академии наук:
У меня нет иного желания, кроме как добиться хорошей репутации в России посредством проведения обширных химических работ в различных направлениях
Герман Гесс проводил исследования в самых различных областях науки. Он разработал метод извлечения теллура, открыл поглощение газов платиной и впервые заметил каталитические способности измельченной платины в реакции кислорода с водородом при комнатной температуре. Его вклад в науку также включает описание множества минералов, новый способ вдувания воздуха в доменные печи и конструкцию спиртомера, который на протяжении многих лет использовался в Российской империи.
Однако наибольшую известность Герман Гесс получил как основатель термохимии. Он сформулировал основной закон термохимии — «закон постоянства сумм теплот», который стал важным приложением закона сохранения энергии к химическим процессам. Его работа, описывающая эксперименты, подтверждающие этот закон, была опубликована в 1840 году, за два года до трудов Роберта Майера и Джеймса Джоуля. Гесс также открыл второй закон термохимии — закон термонейтральности.
Гесс активно занимался вопросами методики преподавания химии. Его учебник «Основания чистой химии» стал классическим пособием, переиздававшимся при жизни ученого семь раз — в каждое новое издание автор вносил необходимые изменения и дополнения. В качестве иллюстрации приводим гранки последнего издания 1849 года с рукописными пометками автора. С книгой можно ознакомиться в библиотеке Санкт-Петербургского отделения Российского Химического общества им. Д. И. Менделеева.
#химия_в_Петербурге
#российскаянаука
#деньвисториихимии #популяризациянауки
❤5🔥1
Когда в лаборатории мы поделили студентов на babystudent и kidstudent, нам это показалось забавным. Теперь коллеги из @ivoryzoo включили нас самих в папку #kindergarten — подборку совсем юных тг-каналов, посвященных науке.
⚡2😁1
Forwarded from Зоопарк из слоновой кости
#пост_по_регламенту
Большая папка каналов от нашего Зоопарка будет завтра, а пока что ловите новую папку #kindergarten - напоминаем, это, как правило, не очень большие каналы, которые: 1) по нашему мнению, могут быть интересны части наших посетителей и 2) при первом ознакомлении кажутся скорее ок (но прям очень далеко не листали).
Посмотрите, выбирайте, добавляйте по вкусу!
https://news.1rj.ru/str/addlist/WsTUgH5V-c83ZjMy
Большая папка каналов от нашего Зоопарка будет завтра, а пока что ловите новую папку #kindergarten - напоминаем, это, как правило, не очень большие каналы, которые: 1) по нашему мнению, могут быть интересны части наших посетителей и 2) при первом ознакомлении кажутся скорее ок (но прям очень далеко не листали).
Посмотрите, выбирайте, добавляйте по вкусу!
https://news.1rj.ru/str/addlist/WsTUgH5V-c83ZjMy
Telegram
Kindergarten
Смотритель Зоопарка invites you to add the folder “Kindergarten”, which includes 20 chats.